సోడియం హైడ్రాక్సైడ్

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, దీని రసాయన సూత్రం NaOH, దీనిని సాధారణంగా కాస్టిక్ సోడా, కాస్టిక్ సోడా మరియు కాస్టిక్ సోడా అని పిలుస్తారు. కరిగినప్పుడు, అది అమ్మోనియా వాసనను విడుదల చేస్తుంది. ఇది బలమైన కాస్టిక్క్షారము, ఇది సాధారణంగా ఫ్లేక్ లేదా గ్రాన్యులర్ రూపంలో ఉంటుంది. ఇది నీటిలో సులభంగా కరుగుతుంది (నీటిలో కరిగినప్పుడు, అది వేడిని ఇస్తుంది) మరియు ఆల్కలీన్ ద్రావణాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. అదనంగా, ఇది సున్నితత్వం కలిగి ఉంటుంది మరియు గాలిలోని నీటి ఆవిరి (డెలిక్యూసెన్స్) మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ (క్షీణత) సులభంగా గ్రహిస్తుంది. రసాయన ప్రయోగశాలలలో అవసరమైన రసాయనాలలో NaOH ఒకటి, మరియు ఇది సాధారణ రసాయనాలలో కూడా ఒకటి. స్వచ్ఛమైన ఉత్పత్తి రంగులేని మరియు పారదర్శక క్రిస్టల్. సాంద్రత 2.130 గ్రా/సెం. ద్రవీభవన స్థానం 318.4℃. మరిగే స్థానం 1390℃. పారిశ్రామిక ఉత్పత్తులలో తక్కువ మొత్తంలో సోడియం క్లోరైడ్ మరియు సోడియం కార్బోనేట్ ఉంటాయి, ఇవి తెలుపు మరియు అపారదర్శక స్ఫటికాలు. బ్లాకీ, ఫ్లాకీ, గ్రాన్యులర్ మరియు రాడ్-ఆకారంలో ఉన్నాయి. రకం పరిమాణం 40.01
సోడియం హైడ్రాక్సైడ్నీటి చికిత్సలో ఆల్కలీన్ క్లీనింగ్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించవచ్చు, ఇది ఇథనాల్ మరియు గ్లిసరాల్‌లో కరిగిపోతుంది; ప్రొపనాల్ మరియు ఈథర్లలో కరగదు. ఇది అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద కార్బన్ మరియు సోడియంను కూడా క్షీణిస్తుంది. క్లోరిన్, బ్రోమిన్ మరియు అయోడిన్ వంటి హాలోజన్‌తో అసమాన ప్రతిచర్య. ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడటానికి ఆమ్లాలతో తటస్థీకరించండి.
మడత యొక్క భౌతిక లక్షణాలు
 సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఒక తెల్లని అపారదర్శక స్ఫటికాకార ఘనం. దీని సజల ద్రావణం రక్తస్రావ నివారిణి రుచి మరియు సాటిని అనుభూతిని కలిగి ఉంటుంది.
ఫోల్డింగ్ డెలిక్సెన్స్ ఇది గాలిలో సున్నితం.
మడత నీటి శోషణ
ఘన క్షారము అత్యంత హైగ్రోస్కోపిక్. గాలికి గురైనప్పుడు, అది గాలిలోని నీటి అణువులను గ్రహిస్తుంది మరియు చివరకు పూర్తిగా ద్రావణంలో కరిగిపోతుంది, అయితే ద్రవ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌కు హైగ్రోస్కోపిసిటీ ఉండదు.
మడత ద్రావణీయత
మడత క్షారత
సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ నీటిలో కరిగినప్పుడు పూర్తిగా సోడియం అయాన్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లుగా విడదీయబడుతుంది, కాబట్టి ఇది క్షారాల సాధారణతను కలిగి ఉంటుంది.
ఇది ఏదైనా ప్రోటోనిక్ యాసిడ్‌తో యాసిడ్-బేస్ న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్‌ని నిర్వహించగలదు (ఇది కూడా డబుల్ డికంపోజిషన్ రియాక్షన్‌కి చెందినది):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
అదేవిధంగా, దాని పరిష్కారం ఉప్పు ద్రావణంతో డబుల్ కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్యకు లోనవుతుంది:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
మడత సాపోనిఫికేషన్ ప్రతిచర్య
అనేక సేంద్రీయ ప్రతిచర్యలలో, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ కూడా ఉత్ప్రేరకం వలె అదే పాత్రను పోషిస్తుంది, వీటిలో అత్యంత ప్రాతినిధ్యమైనది సాపోనిఫికేషన్:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
ఇతర కుదించు
సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ సులభంగా సోడియం కార్బోనేట్ (Na₂CO₃) గా మారడానికి కారణం గాలిలో కార్బన్ డయాక్సైడ్ (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
అధిక కార్బన్ డయాక్సైడ్ నిరంతరం ప్రవేశపెడితే, సాధారణంగా బేకింగ్ సోడా అని పిలువబడే సోడియం బైకార్బోనేట్ (NaHCO₃) ఉత్పత్తి అవుతుంది మరియు ప్రతిచర్య సమీకరణం క్రింది విధంగా ఉంటుంది:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ 
అదేవిధంగా, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ సిలికాన్ డయాక్సైడ్ (SiO₂) మరియు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ (SO) వంటి ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లతో చర్య జరుపుతుంది:
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (ట్రేస్) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (అధికమైనది) = NaHSO₃ (NASO మరియు నీరు అధిక SOతో చర్య జరిపి nahSOని ఉత్పత్తి చేస్తాయి)